夕景苗木 一、ph值与什么有关？
ph值与[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小有关。在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]时呈中性，[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性。
定义：为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H⁺]。在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
二、pH值与浓度有关系吗？
当然有关系，但它指的是物质的量浓度，即摩尔浓度
实际上，pH就是溶液中H+ 离子的物质的量浓度的常用对数的相反数
如果将H+的物质的量浓度表示为[H+]
pH = -(lg[H+])
比方说，纯水在25摄氏度下，H+的物质的量浓度是 10的-7次方摩尔每升，所以pH=7
但纯水在85摄氏度的情况下，l因温度升高电离出的H+增多，H+的物质的量浓度是 10的-6次方摩尔每升，所以pH=6
再比如，1升pH=1的酸性溶液，通过加水稀释使其pH=4，需要使H+的物质的量浓度由10的-1次方变为10的-4次方(摩尔每升)，所以要加到溶液变成1000升，也就是要大约999升水
三、ph值与什么有关系？
ph值与[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小有关。
在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]时呈中性，[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性。
定义：为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H⁺]。在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
四、ph值高与溶解有关系吗？
需要明确一点ph值是指溶液的－log c（H＋），指的是电离的氢离子浓度。
pH值与溶解度并没有关系。溶解度高的可能只有一少部分电离，反之，则有可能全部电离，所以，pH值的高低，与溶解度并没有关系。五、ph值与溶液浓度有关系？
当然有关系，但它指的是物质的量浓度，即摩尔浓度
实际上，pH就是溶液中H+ 离子的物质的量浓度的常用对数的相反数
如果将H+的物质的量浓度表示为[H+]
pH = -(lg[H+])
比方说，纯水在25摄氏度下，H+的物质的量浓度是 10的-7次方摩尔每升，所以pH=7
但纯水在85摄氏度的情况下，l因温度升高电离出的H+增多，H+的物质的量浓度是 10的-6次方摩尔每升，所以pH=6
再比如，1升pH=1的酸性溶液，通过加水稀释使其pH=4，需要使H+的物质的量浓度由10的-1次方变为10的-4次方(摩尔每升)，所以要加到溶液变成1000升，也就是要大约999升水
六、ph值与什么有关（请答具体）？
ph等于溶液中氢离子浓度的负对数，即PH=-Log(氢离子的浓度)。
常温下，中性溶液ph=7
溶液酸碱性与氢和氢氧根离子浓度的大小关系有关，若氢离子浓度>氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，反之，溶液呈碱性。
七、ph值与植物病害关系？
植物病虫害与土壤酸碱性直接相关：
1）地下害虫往往要求一定范围的pH环境条件如竹蝗喜酸而金龟子喜碱；
2）有些病害只在一定的pH值范围内发作，如悴倒病往往在碱性和中性土壤上发生。
3、土壤活性铝：土壤胶体上吸附的交换性铝和土壤溶液中的铝离子，它是一个重要的生态因子，对自然植被的分布、生长和演替有重大影响；
在强酸性土壤中含铝多，生活在这类土壤上的植物往往耐铝甚至喜铝（帚石兰、茶树）
八、ph值与水的体积有关系吗？
没有
1.
没有关系,
2.
PH值和浓度有关,常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].
PH值是表示溶液酸碱程度的数值，是氢离子浓度的一种表示方式，所以与溶液的体积和质量没有关系。
九、ph值跟水压有关吗？
ph值是代表酸碱度，与水压无关。
但饱和指数由水的酸碱度决定。众所周知，酸碱度是通过PH测试来测定的：PH值越低，水中的酸性越强，饱和指数越高，所能溶解的矿物质成分也就越多；PH值越高，水中的碱性越强，饱和指数越低，所能溶解的矿物质成分也就越少。对水加热、水压降低（如打开水龙头等）、在水中添加化学品剂等都会导致PH值升高。随着PH值升高，水能溶解矿物质成分的能力减低，这些矿物质成分（碳酸钙为主）也就沉淀出来，成了水垢。循环系统（如冷却塔、蒸汽锅炉、循环水处理系统等）工作中，压力和温度长期处在变化中，造成水中PH值升高和过度饱和。另外在工业用水中，由于经常要加石灰或一些腐蚀性品剂，也会造成水中PH值升高和过度饱和。这些都是水垢成因。
十、ph值的平衡。与什么调节有关？
其实人体的ph值是不用特意去调节的。人体自身有维持内环境稳态的功能。正常人血液的ph相当稳定，保持在7.35-7.45之间，如果超出这一范围，机体的酸碱平衡将被打破，严重时可危及人的生命。正常情况下人体内的代谢过程不断产生酸或碱，但事实上这些酸或碱进入血液并没有引起血液的ph发生明显的变化。
研究表明，人体血液中存在的Na2CO3-NaHCO3等体系，通过化学平衡的移动，起到稳定血液ph的作用。例如：H2CO3=(可逆号)氢离子+碳酸氢根离子当代谢产生的酸进入血液时，血液中氢离子和碳酸氢根离子反应生成H2CO3,H2CO3进而分解产生CO2,CO2从肺部呼出，上述平衡向左移动，及时地把进入血液的氢离子从血液中除去，ph基本维持不变。
这就是大量运动后人大口喘气的原因（肌细胞无氧呼吸产生乳酸）。如果代谢产生的碱进入血液，则上述平衡向右移动，从而抑制ph的升高。而血液中增多的碳酸氢根离子可通过肾脏的调节降低其浓度。这种能对抗少量外来酸碱或稍微的稀释而维持溶液的ph不发生明显变化的作用叫做缓冲作用，具有缓冲作用的溶液叫做缓冲溶液。除上述缓冲体系外，人体内还有“NaH2PO4-NaHPO4”缓冲体系来共同维持体内的酸碱平衡。
